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    14．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（　　）
    A．SiX4呈空间网状结构，硬度大
    B．NaX的熔点一般高于SiX4
    C．NaX易水解
    D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键

    分析 钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物其晶体为分子晶体，结合离子化合物及共价化合物的性质分析．

    解答 解：A、硅的卤化物（SiX4）属于分子晶体，不是空间网状结构，其硬度较小，故A错误；
    B、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故B正确；
    C、钠的强酸盐不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C错误；
    D、硅的卤化物（SiX4）是由分子构成的，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质、硅的卤化物和钠的卤化物的化学性质，题目难度不大，注意根据晶体的类型来判断物质的熔点的高低．

    练习册系列答案
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    （1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为sp2杂化，化合物YW3的空间构型为三角锥形；
    （2）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为MgNi3C，其中一个Q原子紧邻12R原子；
    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）
     WX 
    Y  Z
    A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料
    B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
    C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
    D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共有（　　）
    A．13种B．12种C．14种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是（　　）
    A．
    1-甲基-2-丙醇    		B．
    2-甲基丁烷    		C．
    1，2，3-甲基丙烷    		D．
    2，3-甲基-3-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
    C．c（X2-）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

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    3．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（　　）
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    C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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