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    7．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（　　）
    A．CH4B．SO2C．NOD．NO2

    分析 气体的收集方法有排水法、排空气法，只能用排水法收集，说明选项中的气体能够与空气中的氧气反应，不能够与水反应或易溶于水中等，据此完成本题．

    解答 解：A、甲烷难溶于水、比课外轻，能够用排水法和排空气法收集，故A错误；
    B、二氧化硫易溶于水，不能使用排水法收集，只能用排空气法收集，故B错误；
    C、一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故C正确；
    D、二氧化氮能够与水反应，不能使用排水法收集，只能使用排空气法，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了气体的收集方法，题目难度不大，由于气体的收集方法需要根据气体的性质进行选择，所以需要掌握常见的气体的物理性质及化学性质，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原为Cr3+．
    （1）写出上述Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O单线桥法表示电子转移为．
    （2）若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=1.5．
    （3）Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．由此可知Cr（OH）3呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．
    （4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，欲除去废水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=8.34．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中一定不存在化学键B．离子晶体中只存在离子键
    C．在共价化合物中一定有共价键D．非金属原子间只能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．爆炸是一种极快速的瞬时反应，较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是（　　）
    ①欣谢尔伍德  ②艾根  ③泽韦尔  ④谢苗若夫．
    A．①B．②C．③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3
    B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．原子半径：X＞Y＞Z
    D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=$\frac{1}{2}$（X+Z）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学做周期表中元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下．请你从实验现象（II）（ABCDE）中选出与方案（I）对应的实验现象，填入答案（III）中
    （I）实验方案（I）
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞的冷水反应
    ④铝条与2molL的盐酸反应
    ⑤氨气遇湿的酚酞试纸
    （II）A、浮于水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向运动，随之消失，溶液变红色
    B、产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    C、反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    D、生成淡黄色沉淀
    E、试纸变红色
    答案（III）B；D；A；C；E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
    A．单位时间内消耗的A与生成的B物质的量之比为1：3
    B．混合物各物质浓度的浓度相等
    C．容器内A、B、C三种物质共存
    D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（　　）
    A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色
    C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律．
    （1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：
    甲  组乙  组
    实验步骤实验现象实验步骤实验现象
    1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象．
    将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．    		钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色．
    镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．    		1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象．
    将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．    		钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色．
    镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．
    2．取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．镁：剧烈反应，很快产生大量气体．
    铝：也产生大量气体，但反应比镁慢．    		2．取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体．
    铝：基本没有变化．
    ①写出钠和水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    ②写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    ③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是钠、镁、铝；甲、乙两组中，乙组的实验更可靠，另一组不可靠的原因没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应．
    （2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是BD．
    A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀
    B．常温时，氯气是气体，硫是固体
    C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强
    D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2．

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