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1.已知提示:物质的转化率(%)=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:
aA (g)+bB (g)?2C(g)
起始物质的量(mol):1.5     1           0
2s末物质的量 (mol):0.9     0.8          0.4
则:①该可逆反应的化学方程式可表示为3A(g)+B(g)?2C(g);
②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.05mol/(L•s);
③从反应开始到2s末,A的转化率为40%;
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE.
A.vB(反应)=vC(生成)                      
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变              
D.vA:vB:vC=3:2:2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变.

分析 ①速率之比等于对应物质的化学计量数之比;
②0到2s用物质B来表示的反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2s}$=0.05 mol/(L•s);
③物质的转化率(%)=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%;
④根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:①速率之比等于对应物质的化学计量数之比,所以a:b:c=0.6:0.2:0.4,而c=2,则a=3,b=1,所以化学方程式为:3A (g)+B (g)?2C(g),
故答案为:3A (g)+B (g)?2C(g);     
②0到2s用物质B来表示的反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2s}$=0.05 mol/(L•s),故答案为:0.05 mol/(L•s);
③物质的转化率(%)=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%=$\frac{0.6}{1.5}×100%$=40%,故答案为:40%;                      
④A.vB(反应)=vC(生成),不等于计量数之比,故A错误;                      
B.容器内气体的总压强保持不变,说明气体的物质的量相等,反应达平衡状态,故B正确;
C.容器内气体的密度一直不变,故C错误;              
D.只要反应发生vA:vB:vC=3:1:2,故D错误;
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变,说明各组分的物质的量不变,反应达平衡状态,故E正确;
故选BE.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质中,所含分子数最多的是(  )
A.0.4mol H2B.8.8g CO2
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12.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A.
除去乙醇中的乙酸
B.
形成原电池
C.
制取乙酸乙酯
D.
收集NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列化学反应速率,前者一定大于后者的是(  )
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C.A+B=C(500℃下进行)   D+E=F(100℃下进行)
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(  )
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3   
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A.只有①②④⑤B.全部C.只有①②D.只有①②③④

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6.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是(  )
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B.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极

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13.下列说话正确的是(  )
A.构成单质分子的粒子一定含共价键
B.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键
D.共价化合物中一定不含离子键

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10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.在一个恒容反应器中发生反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃400500830
平衡常数K1091
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(3)若反应器绝热,判断该反应达到平衡状态的标志是①④(填序号)
①体系的压强不再发生变化                
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变        
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤消耗1mol H2O(g)的同时,生成1mol CO2(g)
(4)如图表示该反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况,图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度,或增加水蒸汽的量,或减少氢气的量(写出两种).

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