【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。
(1)取少量苹果汁,加入碘水,溶液变蓝,则苹果中含有______________。
(2)取少量苹果汁,加入新制Cu(OH)2并加热,产生红色沉淀,则苹果中含有_____________。
(3)葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式:_____________。下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是_________(填字母)。
A.碳酸钠溶液 B.水 C.紫色石蕊试液
【答案】淀粉 葡萄糖 AC
【解析】
(1)淀粉遇碘变蓝色;
(2)葡萄糖含有醛基,能还原新制的氢氧化铜得到砖红色的氧化亚铜沉淀;
(3)乙醇和乙酸发生取代反应,是乙醇分子里羟基上的氢原子被乙酸分子中的乙酰基所代替;乙酸溶液显酸性,能够使指示剂变色,能够与碳酸钠溶液反应,而乙醇不能。
(1)取少量苹果汁,加入碘水,溶液变蓝,淀粉遇碘变蓝色,说明苹果汁中含有淀粉,故答案为:淀粉;
(2)苹果汁含有葡萄糖,葡萄糖能够和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀Cu2O,故答案为:葡萄糖;
(3)A为乙醇,乙醇与CH3COOH反应,酸脱羟基醇脱氢,反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,该反应为取代反应,故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,而乙醇不能,现象不同,可鉴别,A正确;乙酸和乙醇均溶于水,不分层,不能鉴别,故B错误;乙酸遇石蕊变红,而乙醇不能,现象不同,可鉴别,故C正确,故选AC,故答案为:AC。
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中:生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取w g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 19.95 | 20.20 | 19.15 | 20.20 |
实验中所记录的数据如下表:
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_________、____________。
(2)操作I为________操作Ⅱ为____________
(3)方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________,在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。
(4)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为_________。
(5)上述实验中,由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________
A.方案I中若没有洗涤操作,实验结果将偏小
B.方案I中若没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
C.方案Ⅱ中,滴定管在滴定前无气泡,滴定后出现气泡,实验结果偏小
D.方案Ⅱ中,滴定终点时仰视读数,实验结果偏大
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【题目】利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是()
A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+
D. 当有4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA
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【题目】对于Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑+Q的化学反应,下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系如图所示
B.Q的值与反应的计量系数有关
C.若将反应设计成原电池锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解,正极放出的气体一定为11.2L
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【题目】反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),△H=Q ,反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是
A. 达到平衡后,若升温,平衡正移
B. 化学方程式中m+n>e+f
C. 到平衡后,加入催化剂该反应△H减小
D. 达到平衡后,充入一定量C,平衡常数不变
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【题目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一种重要的化工原料,广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸的步骤如下:
步骤一:在如图甲所示装置的三颈瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动的水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,在100℃时,继续搅拌约4~5h,再停止反应。
步骤二:将反应后的混合液过滤,滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。
步骤三:将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:
(1)仪器A的名称为___________,其出水口是___________(填“a”或“b”)。
(2)步骤一中,应在三颈瓶中观察到_________________________________的现象时才停正反应。
(3)反应结束时,测得三颈瓶中混合液为碱性,则三颈瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________(在本实验条件下,高锰酸钾的还原产物是MnO2)
(4)步骤二中抽滤的优点是____________________________________________。
(5)如图乙所示抽滤完毕时,应先断开______________________之间的橡皮管。
(6)步骤二中,如果滤液呈紫色,要先加KHSO3,原因是______________________。
(7)若提纯得到2.9g苯甲酸,则甲酸的产率是___________%。(保留到小数点后一位)
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【题目】金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域,人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为__________________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。
(2)钛的硬度大于铝,其原因是_________________________。
(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃,固态TiCl4属于___________晶体。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是______,B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中,电负性最大的元素是___________,与Ti形成配位键的配体是___________,1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
(5)TiO2晶胞是典型的四方系结构,其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同),其中A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,_____,______),钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。
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【题目】下列图示与对应的叙述正确的是( )
A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要调节溶液的pH在7左右
B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他条件不变,改变CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知,NO2的转化率:c>b>a
C. 表示25℃时,分别加水稀释体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数
D. 表示25℃时,向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的盐酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系
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