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    【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）

    A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

    B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

    D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，H元素的原子最外层只有一个电子，却是非金属元素，故A错误；

    B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；

    C．根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故C错误；

    D．分散系的分类依据是分散质离子直径大小，根据分散质粒子直径大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

    （3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________，有关离子方程____________________________________。

    （4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

    （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

    A．Cl－?????? B．NO3－?????????? C．CO32－???????? D．OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

    B.加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+

    C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    D.加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制950mL 0.2 mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

    可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯

    (1)通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)；

    (2)配制过程需要的仪器_________(填序号)，还缺少的仪器有____________；

    (3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

    (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_________；若定容时俯视刻度线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O???????????????????????????????

    (1)还原产物为______，稀HNO3体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。

    (2)每当生成1mol的NO，转移的电子数目为_____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列科普短文并填空。

    燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(还有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除H2外，CH4、⑥乙醇等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成H2O和⑦CO2。目前已研制成功 Al—⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是：⑨4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

    (1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；

    (2)写出物质③的电离方程式___________________________________。

    (3)写出实验室制备⑨的离子方程式___________________________________；

    (4)写出④与⑨反应的化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

    (1)物质X的化学式为__________。 B单质与水反应的离子方程式_________。

    (2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式__________________________。

    (3)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有____(填字母序号)。

    A．C的单质熔化成光亮的小球
    B．C的单质沉在溶液底部

    C．生成红色固体物质
    D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音

    E．生成蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（?? ）

    A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

    B.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA

    C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    D.标准状况下,22.4LH2O中所含原子数为3NA

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