解：Ⅰ．A、催化氧化阶段的反应是SO
2被氧气氧化为SO
3，故A正确；
B、电解氯化镁溶液得不到Mg，故B错误；
C、普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，故C错误；
D、黏土的主要成分二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝，故D错误；
故选A；
Ⅱ．（1）根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理，浓硫酸与氯化钠晶体反应生成HCl气体，反应方程式为：2NaCl+H
2SO
4（浓）
Na
2SO
4+2HCl↑；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低，Na2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价升高为+4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反应方程式为Na
2SO
4+2C+CaCO
3
CaS+Na
2CO
3+CO
2↑；
故答案为：2NaCl+H
2SO
4（浓）
Na
2SO
4+2HCl↑，Na
2SO
4+2C+CaCO
3CaS+Na
2CO
3+CO
2↑
（2）①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca（OH）
2，Ca（OH）
2加入到丁装置，与NH
4Cl反应生成NH
3，则D应为NH
3；故答案为：中间产物C是Ca（OH）
2，D是NH
3；
②在溶液中足量的CO
2和H
2O及NH
3会生成HCO
3-，HCO
3-再与Na
+结合生成NaHCO
3晶体，以沉淀的形式析出，故答案为：NaCl+CO
2+H
2O+NH
3=NaHCO
3↓+NH
4Cl
（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH
4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO
2，革除了 CaCO
3 制 CO
2 这一工序．
故答案为：能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl
2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
NH
4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO
2，革除了 CaCO
3 制 CO
2 这一工序．
（4）由溶解曲线图可知KHCO
3和NH
4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl；
故答案为：不可行．因为KHCO
3和NH
4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO
3的溶解度大于NH
4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl．
分析：Ⅰ．A、催化氧化阶段的反应是SO
2被氧气氧化为SO
3；
B、电解氯化镁溶液得不到Mg；
C、普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙；
D、黏土的主要成分二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝；
Ⅱ．（1）根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理，浓硫酸与氯化钠晶体反应生成HCl气体，硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低，Na
2SO
4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价升高为+4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳；
（2）中间产物C是Ca（OH）
2，D是NH
3；化学方程式为CO
2+H
2O+NH
3=NaHCO
3↓+NH
4Cl；
（3）能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl
2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高； NH
4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO
2，革除了 CaCO
3 制 CO
2 这一工序；
（4）不可行．因为KHCO
3和NH
4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO
3的溶解度大于NH
4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl．
点评：本题以工艺流程为依托，综合考查了离子反应，氧化还原反应，物质的溶解性，化学实验等知识，综合性较强．
