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    饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。H可溶于强酸强碱。

    回答下列问题：

    ①W的名称是                ，G的俗名是                 。

    ②A分子的空间构型是                     。

    ③反应（3）的化学方程式是                                               。

    反应（4）的化学方程式是                                               。

    ④饱和盐溶液W电解的离子方程式是                                    。

    ⑤已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式                                                              。

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    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
    ①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体
    ②加料完毕后，继续保温30分钟
    ③静置、过滤得NaHCO3晶体
    ④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    ①＞35℃NH4HC03会有分解
    请回答：
    （1）反应温度控制在30-35℃，是因为
    温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
    温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
    ；为控制此温度范围，采取的加热方法为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
    使反应充分反应
    使反应充分反应
    ；静置后只析出NaHCO3品体的原因是
    碳酸氢钠溶解度最小
    碳酸氢钠溶解度最小
    ．
    （3）洗涤NaHCO3晶体的操作是
    把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
    把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
    ．
    （4）过滤所得的母液中含有的溶质
    NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
    NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
    （以化学式表示）．
    （5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
    c(v2-v1)106
    1000w
    ×100%
    c(v2-v1)106
    1000w
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：推断题

    饱和盐溶液W的电解产物可发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去）。其中A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。
    按照反应过程，分析下列问题：
    (1)确定物质化学式：W_________，C__________。
    (2)书写饱和盐溶液W的电解化学方程式：________________。
    (3)书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目：
    ①___________________，②____________________。
    (4)书写反应③(H中通入A)的离子方程式：____________________。
    (5)物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。

    回答下列问题：

    ①W的名称是                ，G的俗名是                 。

    ②A分子的空间构型是                     ，键角是         °      ′。

    ③反应（3）的化学方程式是                                               。

        

    反应（4）的化学方程式是                                               。

    ④饱和盐溶液W电解的离子方程式是                                    。

    ⑤已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源：2010级成都七中高三冲刺理综试题化学部分 题型：填空题

    饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。

    回答下列问题：
    ①W的名称是               ，G的俗名是                。
    ②A分子的空间构型是                    ，键角是        °     ′。
    ③反应（3）的化学方程式是                                              。
    反应（4）的化学方程式是                                              。
    ④饱和盐溶液W电解的离子方程式是                                   。
    ⑤已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式                                       。

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