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    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等
    B、100 mL 1 mol?L-1的盐酸和50 mL 2 mol?L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等
    C、100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等
    D、100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：酸溶液中氢离子浓度越大，与Zn反应生成氢气的速率越快，弱酸不完全电离，物质的量浓度相同的强酸和弱酸相比，强酸溶液中氢离子浓度大于弱酸，pH相同体积也相同的强酸和弱酸相比，弱酸生成的氢气多．
    解答： 解：酸溶液中氢离子浓度越大，与Zn反应生成氢气的速率越快，弱酸不完全电离，物质的量浓度相同的强酸和弱酸相比，强酸溶液中氢离子浓度大于弱酸，pH相同体积也相同的强酸和弱酸相比，弱酸生成的氢气多，
    A、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，反应速率快，故A错误；
    B、2 mol?L-1的盐酸比1 mol?L-1的盐酸反应速率快，故B错误；
    C、盐酸和硫酸都是强酸，pH相等时氢离子浓度相等，溶液体积相等，所以产生氢气体积相等，故C正确；
    D、pH相同体积也相同的强酸和弱酸相比，弱酸生成的氢气多，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了强酸和弱酸的根本区别，在于能否完全电离，弱酸不能完全电离，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （3）①饱和食盐水的作用
     
    ，②浓硫酸起的作用是
     
    ．
    （4）化学实验中如果将Cl2通入蒸馏水中，得到
     
    色的溶液，写出反应方程式
     
    ．该溶液中含有多种微粒，其中，显示颜色的微粒是（填微粒符号，下同）
     
    ，具有漂白性的微粒是
     
    ，与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的微粒是
     
    ，显酸性的微粒是
     
    ．
    （5）①气体发生装置中进行的反应化学反应方程式是：
     
    ；
    ②NaOH溶液的作用是：
     
    ，反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气．试回答：

    （1）实验前先将仪器按图连接好，然后
     
    ，再开始实验．
    （2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成
     
    色，盛无水CuSO4的干燥管内出现
     
     色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2．根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为
     
    ，这个反应说明氨气其有
     
    性．
    （3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是
     
    ．
    （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是
     
    ．
    （5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是
     
    （填编号）
    A．排气法    B．排水法    C．用塑料袋或球胆收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、原合金质量为 0.92 g
    B、图中V2为 100
    C、整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变
    D、Q点m1为0.78

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修有机化学基础】已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：→+H2O
    在图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去．

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     

    （2）第④步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （3）第⑦步的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ；
    （4）E的结构简式为
     
    ；
    （5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1  
    H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1   
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是
     
    ；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因
     
    ．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常K（CH3COOH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）A、C、D形成的化合物W的电子式
     
    ．
    （2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式
     
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①如图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3（g）的热化学反应方程式
     
    ．（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）
    ②25℃时，x mol?L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数
     
    ．（用含x、n的代数式表示）
    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c（H+）=
     
    mol?L-1．
    ②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
     
    ．
    （5）已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g） 下表为不同温度下的平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）将1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）．
    （3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减少                
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加      
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    （4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%，密度为1.84g?mL-1的浓硫酸，配制240mL浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
    A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入约含50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm．
    E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液．
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切．
    据此填写：
    （1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为
     
    mL
    （2）正确的操作顺序是
     
    ．（填序号）
    （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）进行A步骤操作时，必须
     
    后，才能进行后面的操作．
    （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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