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    14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．

    根据判断出的元素回答问题
    （1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
    （2）X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞O＞F，N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SiO3
    （3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式
    （4）已知1mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，试写出Z与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl．
    （1）N为Si，在元素周期表中的位置：第3周期ⅣA族，故答案为：第3周期ⅣA族；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O＞F，
    非金属性Cl＞Si，故最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SiO3，
    故答案为：Na＞Al＞O＞F；HClO4＞H2SiO3；
    （3）Z和X形成的含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，电子式为：，
    故答案为：；
    （4）已知1mol Na与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，Na与水反应的热化学反应方程式：2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol，
    故答案为：2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

    练习册系列答案
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    B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
    C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
    D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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    C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多

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    A．水电离出的c（OH-）：①点小于 ③点
    B．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
    C．②点时c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．④点时c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

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    9．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
    B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
    D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    A．能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
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    3．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
    （1）写出甲的分子式N2H4．
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    （1）滴定时，KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （3）通过上述数据，求得x=2．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

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