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    14．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氮气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（　　）
    A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，先计算各物质的物质的量，再根据V=nVm计算混合气体的体积．

    解答 解：n（He）=$\frac{2.0g}{4g/mol}$=0.5mol；
    n（N2）=$\frac{1.40g}{28g/mol}$=0.05mol；
    n（O2）=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
    气体的总物质的量为（0.5+0.05+0.05）=0.6mol，则总体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L．
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对公式的理解掌握，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥纯净的NH3    		B．
    模拟海水蒸馏
    C．
    收集NO2气体    		D．
    包有足量Na2O2的脱脂面燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质．实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3•H2O）

    （1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是关闭止水夹K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好．
    （2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是氨气中混有空气．用碱式滴定管（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示．下列关于该滴定实验的说法中正确的是BD（选填字母）．
    A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当 pH=11.0 时，K（NH3•H2O）约为2.2×10-5
    实验二：拟用图3装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应．
    （3）A中所发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （4）图3中的装置连接顺序为A→D→F→C→E→B （用大写字母表示）．若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是无尾气处理装置．
    （5）写出F装置中的反应的一种工业用途用氨气检验氯气管道是否泄漏．
    （6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成．请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱（其余实验用品自选）取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH＜7，可证明NH3•H2O为弱碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．有关说法错误的是（　　）
    A．中间室Cl-移向左室
    B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强
    C．气体X为CO2
    D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d64s2．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
    （2）XU4的电子式是，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
    （3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是（　　）
    A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+
    B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
    C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回 升的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存
    B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
    D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在1molNa2SO4中含有Na+的数目是（　　）个．
    A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    ①单质锗是良好的半导体材料；
    ②Fe3O4常用于红色油漆和涂料；
    ③液氨可用于制冷剂；
    ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品；
    ⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
    ⑥水玻璃可用于木材防火．
    A．①②③⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥

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