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    14．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）
    A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
    C．可能不含CO32-D．可能含有SO42-或Ag+

    分析 BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，以此解答该题．

    解答 解：加入氯化钡溶液，若溶液中含有硫酸根离子，则白色沉淀为硫酸钡，若溶液中含有银离子离子，则白色沉淀为氯化银，则溶液中可能含有SO42-或Ag+；加入稀硝酸没有气体生成，则没有CO32-，
    A．溶液中不一定含有SO42-，故A错误；
    B．溶液中不一定含有Ag+，故B错误；
    C．加入稀硝酸没有气体生成，则没有CO32-，故C错误；
    D．依据上述分析可知，溶液中可能含有SO42-或Ag+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子性质和离子检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握硫酸根的检验方法以及银离子的检验方法是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
    下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
    A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
    B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
    C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
    D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
    E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
    F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
    （2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
    A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：28.6g．
    B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图为，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用化学式回答）．
    （3）将AB3溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    （4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振荡后静置，观察CCl4层紫红色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为$\frac{30m}{29}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
    D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
    ①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反应类型加成反应；
    ②nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$，反应类型加聚反应；
    ③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
    ④CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O；
    （2）写出下列物质发生加成聚合反应的化学方程式：
    ①丙烯
    ②2-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在氧化还原反应15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化磷单质的物质的量是$\frac{1}{5}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在酸性条件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被还原成Br-或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br-成为Br2（本身均被还原为I2）．请写出在稀H2SO4中KBrO3与KI发生反应的三个离子方程式：
    （1）①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
    ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，6BrO3-+5I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
    （2）现取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应（填编号）②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．要除去混在CO2气体中少量CO，最好的方法是（　　）
    A．点燃B．通氧气并点燃C．NaOH溶液D．过灼热的氧化铜

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