【题目】已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()
A.与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)
B.咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C.咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D.1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗3 mol CO32-
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【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中,Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
B.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
C.在氯处理水体系中,c(HClO) +c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
D.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- ,K=10-12.1
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【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,
它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素,C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题:
(1)写出金属B和气体丙的化学式 、 。
(2)写出反应①的化学反应方程式 。
(3)沉淀H的化学式为 。
(4)往溶液G中滴入KSCN溶液,现象是——————————————————
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【题目】某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离:
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时,H2A比HA-电离程度大。设有下列四种溶液:
A.0.01mol·L-1 H2A溶液;
B.0.01mol·L-1 NaHA溶液;
C.0.02mol·L-1 HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合;
D.0.02mol·L-1 NaOH溶液与0.02mol·L-1 NaHA溶液等体积混合,据此填写下列空白:
(1)c(H+)最大的是__________,最小的是__________。
(2)c(H2A)最大的是__________,最小的是__________。
(3)c(A2-)最大的是__________,最小的是__________。
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾,加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。
实验步骤:
按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中,将E中的导管撤出水槽,打开活塞K,通入一段时间的N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后,将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的,用带火星的木条检验E中所收集的气体,带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通入氮气至玻璃管冷却,得到红棕色粉末。请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是__________;
(2)B中浓硫酸的作用__________。
(3)实验过程中发现C中溶液颜色变浅,D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________;
(4) FeSO4完全分解后,还需要通入一段时间N2的原因是__________。
(5)若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液,为了确定FeSO4分解的化学方程式,某同学进行了如下实验:
Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g;
Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中,并加水稀释至刻度线;
Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点:
Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下:
①滴定至终点的现象__________。
②FeSO4分解的化学方程式为__________。
(6)请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫以及铁的化合物。
Ⅰ.近年来,湿法炼铜有了新进展,某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下:
(1)试剂a为________,试剂b为_______(写名称)。
(2)反应1的化学方程式为 。
Ⅱ.以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。
(3)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为___________。
(4)为获得最高的水溶性Cu(%),沸腾炉的温度应控制在______ ℃左右,高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降,可能原因是_____________。
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【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):
(1)BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________;
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应,其原因是____________;E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。
(4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因____________;
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,请写出该阳离子与SO2的水溶液所对 应的离子方程式________________________________________。
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【题目】【化学–选修5:有机化学基础】
有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)写出反应③所需要的试剂 ;反应①的反应类型是 。
(2)有机物B中所含官能团的名称是 ;
(3)写出有机物X的结构简式 ;
(4)写出由E到F的化学方程式 ;
(5)写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ;
①能发生银镜反应; ②能发生水解反应
(6)以1-丙醇为原料可合成丙三醇,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
已知:烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3, 20mLl, 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升温至60℃,缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴20mL,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,__________。
步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是__________,锥形瓶中的溶液应为__________。
(2)步骤1所加入的物质中,AlCl3是催化剂,请推测1, 2-二氯乙烷的作用__________。
(3)有同学建议将装置中温度计换成搅拌器,那么温度计应移到什么地方__________。
(4)步骤2后续操作是__________。
(5)步骤3中用10%的NaHCO3溶液洗涤的具体操作是__________。加入无水MgSO4固体的作用是__________。
(6)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止__________。
(7)最后收集到间溴苯甲醛10mL,则该实验的产率为__________。
附表相关物质的沸点(101kPa)
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