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    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

    A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．需要加热的反应不一定是吸热反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、增大反应物的浓度可加快反应速率，但稀硫酸与铁反应放出氢气，而浓硫酸与铁反应不会放出氢气，错误；B、HF溶液与二氧化硅反应，NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确；C、可燃冰是甲烷的结晶水合物，因此可存在于海底，正确；D、化学反应的热效应与反应条件无关，与反应物的总能量和生成物的总能量的大小有关，需要加热的反应不一定是吸热反应，正确，答案选A。

    考点：考查试剂的存放，反应的热效应与条件的关系，条件对反应速率的影响等

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选用的相关仪器符合实验要求的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）醋酸是一种常见的弱酸。

    （1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为

    mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

    （2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

    实验

    编号

    温度

    (K)

    盐酸浓度

    (mol·L－1)

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    实验目的

    a

    298

    0.20

     

    I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；

    II．实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；

    III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别

    b

    308

    0.20

     

    c

    298

    0.40

     

    d

     

     

     

     

    ②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

    （3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

    已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

    ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

    ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

    则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

    B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

    C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

    D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1

    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。

    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。

    （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______（填序号）。

    A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

    B．混合气体总物质的量保持不变

    C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

    D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

    （4）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化。

    ① 缩小容器体积（用实线表示）。

    ② 降低温度（用虚线表示）。

    （5）某温度下，将6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，

    C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK= -1.0，求此温度下H2O(g)的

    转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）。

    （6）己知：① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) △H1

    ② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H 2

    ③ H2O (l)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H 3

    则2C (s) + O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H ＝ _________ ____。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市海珠区高三8月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）二氧化钛（TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如下图所示

    请回答：

    （1）铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为：

    FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( )；

    （2）为了提高二氧化钛的纯度,需要除去浸出液中的Fe3+，则加入的试剂A为 ，需过量的原因是 。

    （3）操作1是 。

    （4）进行操作1时需将滤液1在70-75℃，压力8000Pa的条件下真空蒸发器中进行，其原因是为了防止 ，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO4）水解生成偏钛酸（TiO2·nH2O），请写出该水解反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市海珠区高三8月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－ B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－

    C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。

    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。

    C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

    D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3

    B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol

    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

     

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