Question

2．CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

• A． 反应开始2分钟内平均反应速率最大
• B． 反应4分钟后平均反应速率最小
• C． 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
• D． 反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO₂的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）

Answer 1

分析 CaCO₃与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题；
A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断；
B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低；
C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，说明反应为放热反应，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用；
D、反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算判断．

解答 解：A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故A错误；
B．由图象可知，反应4分钟后曲线斜率变小，则反应速率减小，故B正确；
C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；
D、图象分析可知，反应在第2分钟初至第4分钟末生成CO₂的平均反应速率=$\frac{0.3mol/L-0.1mol/L}{4min-2min}$=0.1 mol/（L•min），所以反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO₂的平均反应速率不是0.1 mol/（L•min），故D错误；
故选AD．

点评 本题考查反应速率的定量表示及有关图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素．