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1.将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂,可用于商业生产.如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线.
已知:A(C10H16O)的结构中有一个五元环,能发生银镜反应.回答下列问题:
(1)A的结构简式为,B含有的非氧官能团的名称碳碳双键.C与HBr发生的反应类型是加成反应.
(2)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为
(3)D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物,其结构简式为
(4)写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式,其分子中最多有8个碳原子在同一平面上.
①结构中含有苯环   ②只有一个侧链   ③能发生酯化反应  ④不能发生消去反应
(5)已知:同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮.完成下列合成内酯路线:

分析 A的分子式为C10H16O,不饱和度为$\frac{2×10+2-16}{2}$=3,A的结构中有一个五元环,结合的结构可知A为,A发生氧化反应得到B为,B与甲醇发生转化反应得到C为,C再与HBr反应加成反应得到,在碱性条件下发生水解反应、酸化得到D为,D发生酯化反应得到二氢荆芥内酯,D发生缩聚反应得到高聚物E为

解答 解:A的分子式为C10H16O,不饱和度为$\frac{2×10+2-16}{2}$=3,A的结构中有一个五元环,结合的结构可知A为,A发生氧化反应得到B为,B与甲醇发生转化反应得到C为,C再与HBr反应加成反应得到,在碱性条件下发生水解反应、酸化得到D为,D发生酯化反应得到二氢荆芥内酯,D发生缩聚反应得到高聚物E为
(1)A的结构简式为,B为,含有的非氧官能团为碳碳双键,C与HBr发生的反应类型是加成反应,
故答案为:;碳碳双键;加成反应;
(2)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为:
故答案为:
(3)D为,含有羧基、羟基,在某催化剂作用下可发生羧基反应,生成一种高聚物的结构简式为
故答案为:
(4)符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体:①结构中含有苯环,则侧链没有不饱和键; ②只有一个侧链,③能发生酯化反应,含有羟基,④不能发生消去反应,该同分异构体结构简式为:,苯环为平面结构,旋转碳碳单键可以使亚甲基或甲基中碳原子处于苯的平面结构内,最多有8个碳原子处于同一平面内,
故答案为:;8.
(5)已知:同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮.完成下列合成内酯路线:,补全合成路线流程图为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,充分利用合成路线中物质的结构简式、反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某烃含碳、氢原子物质的量之比为1:2,该烃对氮气的相对密度为2,该烃可使溴水褪色,该烃的二氯代物有四种同分异构体,该烃为(  )
A.CH3CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH3C.CH2=CH-CH2-CH3D.CH2=C(CH32

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12.分子式为C5H10O2的有机物X,在酸性条件能够发生水解反应生成相对分子质量相等的两种有机物,符合条件的有机物X有(  )
A.2种B.4种C.9种D.13种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.
       族
周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
请按要求回答下列问题:
(1)①~⑨九种元素中非金属性最强的是F(填元素符号).
(2)元素⑧的原子结构示意图是
(3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是CH4(填化学式);元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH(填化学式).
(4)②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N(填元素符号).
(5)元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是离子键.
(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是H++OH-=H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径.
(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2(g) 和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.

①0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=0.25mol/L•min.
②在相同条件下,密闭容器的体积压缩至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是c(填字母序号)kJ.
a.0<Q<29.5    b.29.5<Q<36.75    c.36.75<Q<49   d.49<Q<98
③在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图2所示,L和X 分别表示温度或压强.i.X表示的物理量是温度. ii.判断L1与L2的大小关系,并简述理由:L1>L2
(3)利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示,该装置工作时阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.
(4)利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:
反应①:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47KJ/mol
反应②:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ•mol-1
则反应①的△H1=-159.47KJ/mol.

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6.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H+)=10-4 mol/L.由水电离出的c(H+)=10-10 mol/L.
(2)已知MgA2是难溶电解质,则其溶解平衡时的Ksp(MgA2)=c(Mg2+)c2(A-);
(3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH大于(填“大于”、“小于”或“等于”)HA溶液的pH;
(4)NaA的水溶液显碱性,原因是A-+H2O?HA+OH-(用离子方程式表示).
(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).滴定时,盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管;滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色,且半分钟内不褪色.下列哪些操作会使测定结果偏高AC(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.

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13.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为X+3Y?2Z.
(2)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的0.9倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均分子量比起始投料时增大(填“增大”“减小”或“相等”).

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10.空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质.其中,NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质.在一定条件下,两者能发生反应:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
完成下列填空:
(1)在一定条件下,将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应,下列能说明反应已经达到平衡状态的是a、c.
a.v(NO2生成=v(SO2消耗          b.混合物中氧原子个数不再改变
c.容器内气体颜色不再改变      d.容器内气体平均相对分子质量不再改变
(2)当空气中同时存在NO2与SO2时,SO2会更快地转变成H2SO4,其原因是NO2起到催化剂的作用.
(3)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2,反应的化学方程式:
2NO2(g)+4CO(g)$\stackrel{催化剂}{→}$4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)
若在密闭容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2转化率的是C、D.
A.选用高效催化剂    B.充入NO2C.降低温度     D.加压
(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式,写出CO2的电子式
(5)关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是D.
A.气态氢化物均为极性分子          B.最高化合价均等于原子最外层电子数
C.单质一定为分子晶体               D.原子最外层均有两种不同形状的电子云
(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式:2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑.

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11.工业合成气(CO2、CO、H2)在催化剂作用下,于密闭容器中同时存在如下三个反应:
I   CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ.mol-l
ⅡCO(g)+2H2(g)?CH30H(g)△H2=-99kj.mol-l
ⅢCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ.mol-l
在压强分别为Pi.P2且起始$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)+n(C{O}_{2})}$为一定值条件下,反应体系平衡时CO的转化率(a)与温度关系如图.下列分析正确的是(  )
A.由图可知:Pl<P2
B.升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
C.恒压绝热下向反应器中加Ar(g).反应Ⅲ一定不移动
D.其它条件不变,起始时改变CO和CO2比例,平衡时CO转化率不变

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