Question

8．在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器充入2molSO₂和2molO₂．下列叙述错误的是（　　）

• A． 化学反应速率：乙＞甲
• B． 平衡后O₂的浓度：乙＞甲
• C． 平衡后SO₂的转化率：乙＞甲
• D． 平衡后混合气体的密度：乙＞2甲

Answer 1

分析 在相同温度相同体积的甲、乙两容器中，甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器充入2molSO₂和2molO₂．乙容器中压强是甲容器中压强的2倍，从影响化学反应速率的因素以及影响平衡移动的因素分析．

解答 解：A、压强越大反应速率越快，乙容器中压强是甲容器中压强的2倍，所以化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B、在相同温度相同体积的甲、乙两容器中，甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器充入2molSO₂和2molO₂．乙容器中压强是甲容器中压强的2倍，压强增大平衡正向移动，导致的结果是平衡后O₂的浓度2甲＞乙＞甲，故B正确；
C、在相同温度相同体积的甲、乙两容器中，甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器充入2molSO₂和2molO₂．乙容器中压强是甲容器中压强的2倍，压强增大平衡正向移动，导致平衡后SO₂的转化率：乙＞甲，故C正确；
D、容器体积不变，据反应前后质量守恒，乙中气体质量是甲的2倍，所以混合气体的密度：乙=2甲，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，题目难度不大．