Question

4．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取质量分数为36.5%浓盐酸体积2.1mL，除250mL容量瓶外还需要的其它仪器量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏大
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；c．定容时俯视偏高．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸的体积；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，依据配制溶液的步骤选择合适的仪器；
（2）依据配制溶液的一般步骤解答；
（3）溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=$\frac{1000ρω}{M}$=1000x1.18x36.5%/36.5═11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：2.1；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏大；
故答案为：溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏大；
（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．