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    单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2-，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性．其中正确的是（　　）
    A、（1）（4）（5）（6）
    B、（2）（3）（4）（5）
    C、（1）（3）（5）（6）
    D、（1）（2）（4）（6）
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：X化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，Y化合价由0价降低到-2价，被还原，为氧化剂，以此解答该题．
    解答： 解：X化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，X3+是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到-2价，被还原，为氧化剂，Y2-是还原产物，
    则（1）（3）（5）（6）正确，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的应用，难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质的性质和相关概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨时用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1、2、3所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：
     


    （2）在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分别在不同时间测定NH3的含量，然后绘制出图4：
    ①A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
     

    ②在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：
     

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上常用氨和CO2合成尿素，反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图5所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定，总反应进行到
     
    min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图5所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图6所示，则△H2
    0（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．
    请填写以下空白：
    （1）A的化学式
     
    ．
    （2）写出反应①②的化学方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）J与F反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应MnO2+4HCl（浓
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
    （1）反应消耗的氧化剂的质量；
    （2）反应消耗的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
    （1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
     

    （2）H++OH-=H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
    B、碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    D、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉．
    （1）写出该药片发生功效时的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （2）每片该药可中和
     
    毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3
     
    g．
    （2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有
     
    ，
     
    ．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线、这五项中的
     
    （填数字符号）．
    （4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有
     
    ．
    A、加水定容时超过刻度线
    B、忘记将洗涤液转入容量瓶
    C、容量瓶中有少量蒸馏水
    D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
    E、定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定浓度的NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、H2A和H2B均为二元弱酸
    B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈碱性
    C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D、0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+）

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