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1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
(1)填表:
配制时应称量
NaOH的质量/g
已给仪器配制时除已给仪器外
还需要的其他仪器
______烧杯、药匙、
托盘天平
______
(2)若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是______(用文字说明).
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是______(填字母)
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置,可快速制取少量气体,并进行相关性质实验.
(1)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式:______.
(2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体.已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子.则B中发生反应的离子方程式是:______;C中的现象是:______.

解:1、(1)实验室没有480mL的容量瓶,应选择容量大于480mL且接近的容量瓶,所以应选择500mL容量瓶,实验室配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为:0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g.
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤,洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀,贮存.
所以需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒(可以可不用),
故还需要的仪器为:500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,
故答案为:2.0;500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
(2)根据物质的量浓度与质量分数的关系c=可知,还缺少该溶液的密度,故答案为:该溶液的密度;
(3)A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长,实际称量的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,故A不符合;
B.配制需加水定容,容量瓶内有少量的蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,故B不符合;
C.在烧杯中溶解NaOH后,没有冷却,立即将所得溶液注入容量瓶中,溶液具有热胀冷缩的性质,冷却后所配溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高,故C符合;
D.在定容时仰视容量瓶刻度线,配制溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低;
故选:C;
2、(1)H2O2溶液在MnO2作用下分解生成氧气,氧气氧化硫化氢生成S单质与水,C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=S↓+2H2O,
故答案为:2H2S+O2=S↓+2H2O;
(2)B中出现黄绿色气体为氯气,说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气,反应中1molKMnO4发生反应时转移5mol电子,则Mn元素在还原产物中的化合价为+2,还原产物为Mn2+,反应离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.氯气具有强氧化性,可以氧化KI为碘单质,碘遇淀粉溶液变蓝色,所以C中的现象为:无色溶液变为蓝色,
故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;无色溶液变为蓝色.
分析:1、(1)实验室没有480mL的容量瓶,应选择容量大于480mL且接近的容量瓶,所以应选择500mL容量瓶,根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量;
根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)根据物质的量浓度与质量分数的关系c=可知,还缺少该溶液的密度;
(3)分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响,根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响;
2、(1)H2O2溶液在MnO2作用下分解生成氧气,氧气氧化硫化氢生成S单质与水,所以C中出现浅黄色浑浊的现象;
(2)B中出现黄绿色气体为氯气,说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气,反应中1molKMnO4发生反应时转移5mol电子,则Mn元素在还原产物中的化合价为+2,还原产物为Mn2+,配平书写离子方程式.氯气具有强氧化性,可以氧化KI为碘单质,碘遇淀粉溶液变蓝色.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原反应,难度中等,注意根据c=理解溶液的配制与误差分析.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
(1)填表:
配制时应称量
NaOH的质量/g
已给仪器 配制时除已给仪器外
还需要的其他仪器
2.0
2.0
烧杯、药匙、
托盘天平
500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(2)若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是
该溶液的密度
该溶液的密度
(用文字说明).
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
C
C
(填字母)
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置,可快速制取少量气体,并进行相关性质实验.
(1)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式:
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O

(2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体.已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子.则B中发生反应的离子方程式是:
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
;C中的现象是:
无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省高三上学期10月份月考化学试卷 题型:实验题

(12分) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)及蒸馏水。

(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

(2)应用托盘天平称量NaOH ___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。

(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是                            

                                                                       

(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                      ___________。

(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________

A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线

B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)

C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液

E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中

F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中

G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H.胶头滴管加水定容时俯视刻度

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)及蒸馏水。

(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

(2)应用托盘天平称量NaOH ___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。

(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是                            

                                                                      

(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                     ___________。

(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________

A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线

B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)

C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液

E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中

F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中

G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H.胶头滴管加水定容时俯视刻度

 

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科目:高中化学 来源:2012届河南省郑州市智林学校高三上学期10月份月考化学试卷 题型:实验题

(12分) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)及蒸馏水。
(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
(2)应用托盘天平称量NaOH ___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。
(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是                            
                                                                      
(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                     ___________。
(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________

A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)
C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.胶头滴管加水定容时俯视刻度

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