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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y<Z<W

    B. Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同

    C. X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<Y

    D. 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

    B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

    C. 能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

    D. 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

    A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大

    B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度

    C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深

    D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是

    A. 简单离子半径:Z<Y<X<W B. 气态简单氢化物的稳定性：Y<X

    C. Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异 D. Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。

    (1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。

    ②装置B中固体试剂的名称为____________________。

    ③装置A的作用为____________。

    ④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。

    (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。

    ①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。

    ②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。

    (3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．

    （1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．

    （2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．

    （3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能用勒夏特列原理解释的是

    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

    A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：

    ①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化

    ②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O

    ③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

    I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

    实验装置

    电解质溶液

    实验现象

    5mol/L NaCl溶液

    a极附近

    b极附近

    开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色

    产生无色气泡

    （1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。

    （2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

    （4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。

    II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

    将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

    （1）写出产生CuCl的离子方程式______________。

    （2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。

    （3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。

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