练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    (1)A中试剂为              。
    (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
    ___________________________________________________________。
    (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是　　　　(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________      。
    (4)B中发生反应的化学方程式为__________________________         。
    (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为　　　　         。
    (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

    (1)NaOH溶液               (2)除去铝镁合金表面的氧化膜
    (3)⑤①④③②　使D和C的液面相平  (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
    (5)                      　(6)偏小

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013届浙江省嘉兴一中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用       （选填序号）。
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。
    [探究二]
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是                        
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                          （用化学方程式表示）。
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于              （选填序号）。
    A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                D．C－D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用        （选填序号）。

    A．KSCN溶液和氯水     B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO4溶液

    ② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为         。

    [探究二]

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是                        

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                           （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于               （选填序号）。

    A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                 D．C－D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                      

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学一选修3:物质结构与性质](15分）

    一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：

    (1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______

    (2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______

    (3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________

    (4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。

    (5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示， 其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    ①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______

    ②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省西安市五大名校高三第一次模拟考试理综化学部分 题型：实验题

    （ 15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

    ⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是        。

    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

    D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

    请设计一个简单实验验证你的选择：                   。

    ⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是      。 用离子方程式解释产生气泡的原因：          。

    ⑶放出的气体是      ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                         。(写出一点即可)

    ⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是           。

    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

    ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

    选项

    铝电极

    电解质

    负极反应

    正极反应

    A

    正极

    NaOH

    Al-3e-＝Al3+

    2H2O+2e-＝2OH-+H2↑

    B

    负极

    稀盐酸

    2Al-6e-=2Al3+

    6H++6e-＝3H2↑

    C

    正极

    浓硝酸

    Cu-2e--＝Cu2+

    2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O

    D

    负极

    稀硝酸

    Cu-2e-＝Cu2+

    2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

    其中正确的是     ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________  有关。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：实验题

    (本题共14分) （每空2分）  工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                         。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用           ( 选填序号）

    a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

    （3）分析上述（2）实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    装置B中试剂的作用是                    

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是                     （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于              （选填序号）。

       a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是                                     。

    （7）如果气体Y中含有H2气体，预计实验现象是                                    。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案