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在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是                                                (     )

 

CO2

H2

CO

H2O

a mol

a mol

0 mol

0 mol

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

0 mol

0 mol

a mol

a mol

a mol

0 mol

a mol

a mol

A.乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙  C.丁>乙>丙=甲   D.丁>丙>乙>甲

 

【答案】

A

【解析】四个容器中若都换算成反应物,则CO2和H2的物质的量(mol)分别为甲:a、a;乙:2a、a;丙:a、a;丁:2a、a。所以甲=丙,乙=丁。乙容器相当于在甲平衡的基础上又加入了amol的CO2,因此可提高氢气的转化率,生成物CO的物质的量就多。故答案是A。

 

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在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表:
CO2 H2 CO H2O
a mol a mol 0 mol 0 mol
2a mol a mol 0 mol 0 mol
0 mol 0 mol a mol a mol
a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是(  )

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