Question

15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

• A． 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
• B． 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
• C． 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
• D． 反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{t}$计算v（Z）；
B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；
C．依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．

解答 解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079moL/（L•s），故A错误；
B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，故B错误；
C．反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=$\frac{0.79mol}{1.0mol}$×100%=79.0%，故C正确；
D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．