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    【题目】已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

    A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸

    C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

    【答案】D

    【解析】

    X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。

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    A.Si、P、ClB.N、P、AsC.O、S、ClD.Li、Na、K

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    A.NOB.NH3C.CO2D.CO

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    【题目】向20mL0.5mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

    A. 由水电离出的c(H+)：C点>B点

    B. 醋酸的电离平衡常数：B点> A点

    C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在：c( CH3COO-) = c(Na+)

    D. C 点混合溶液中一定存在：c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)

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    【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

    Ⅰ.定性实验方案如下：

    （1）将SO2通入水中形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

    （2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

    Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

    （3）仪器A的名称是________________。

    （4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

    （5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

    （6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是

    A. MgO B. Na2O2 C. SiO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. T1时CO的平衡转化率为80%

    C. 反应处于c点时，一定有v正= v逆

    D. d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的体积分数增大

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    【题目】用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NA

    B. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16 NA

    C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2 NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA

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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

    B.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸气

    D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

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