Question

【题目】某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如图：

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：__。

(2)如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的原因有①__；②__。

(3)L的作用是___；饱和食盐水的作用是__。

(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是__。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 加热使HCl大量挥发 盐酸变稀后不再发生反应 平衡压强作用，便于液体顺利流下 吸收氯气中的氯化氢 小火加热

【解析】

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；

（2）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；

（3）L将分液漏斗与圆底烧瓶连接，起到平衡压强作用；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水；

（4）依据浓盐酸易挥发的性质解答。

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）)如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol的原因是浓盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，氯化氢不可能完全反应，故答案为：加热使HCl大量挥发；盐酸变稀后不再发生反应；

（3）L将分液漏斗与圆底烧瓶连接，起到平衡压强作用，便于液体顺利流下；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，故答案为：平衡压强作用，便于液体顺利流下；吸收氯气中的氯化氢；

（4）因为浓盐酸易挥发，为了提高浓盐酸的利用率，应小火加热，故答案为：小火加热。