Question

(6分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是            。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                                     。

(3)将BA₄，D₂分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA₄的一极的电极反应式为                             。

 (4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是           。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，则平衡混合气中C₂的体积分数为         ，平衡时压强为起始压强的         倍。

 

Answer 1

【答案】

(1)1：10000  (2)Ba²⁺ + OH^- + HCO₃^- =BaCO₃↓+H₂O

  (3)CH₄-8e- +2H₂O==CO₂ +8H⁺

  (4)t0—t1   25%    2/3

【解析】略