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11.下列叙述中正确的是(  )
A.Ca(ClO)2溶液:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合,溶液呈酸性:c(HX)>c(X-
C.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1:2
D.25℃时,若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好完全反应,则a+b=13

分析 A.次氯酸根离子的水解程度较小,则c(ClO-)>c(Ca2+);
B.混合液呈酸性,则HX的电离程度大于X-的水解程度,则c(HX)<c(X-);
C.pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等,则消耗氢氧化钠的物质的量相等;
D.混合液恰好反应,则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,据此进行计算.

解答 解:A.次氯酸钙溶液中,次氯酸根离子部分水解,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),由于次氯酸根离子的水解程度较小,则c(ClO-)>c(Ca2+),所以溶液中正确的离子浓度大小为:c(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合,溶液呈酸性,说明HX的电离程度大于X-的水解程度,则:c(HX)<c(X-),故B错误;
C.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,由于氯化氢和硫酸都是强电解质,则两溶液中氢离子浓度相等,所以消耗NaOH的物质的量之比是1:1,故C错误;
D.25℃时,若10mLpH=a的盐酸中氢离子的浓度为:10-amol/L,100mLpH=b的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为:10b-14mol/L,两溶液混合后恰好完全反应,则:10-amol/L×0.01L=10b-14mol/L×0.1L,整理可得:a+b=13,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,注意掌握酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法,明确盐的水解原理、电荷守恒等知识在比较离子浓度大小中的应用方法.

练习册系列答案
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(  )
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