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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为
A.HXB.H2XC.XH4   D.XH3
D
对于非金属元素来说,最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8,H3XO4中X元素的化合价为+5价,所以其负化合价为—3价,气态氢化物为XH3
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某主族元素R原子最外层有6个电子,则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为
A.Na2RO3B.Na3RO4C.NaRO3D.Na2RO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分,每空1分)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素是__        _(填元素符号),写出D离子的电子排
布式                  
⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程                   
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量                     跃迁到能量
                             所释放的能量
(5)A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________                                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

   (10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①?⑤代表五种元素。

(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定,写出此离子的核外电子排布式:______
(2) 标准状况下,①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同,是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物(固态)和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式:__________________。
(3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2,可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式:________________________。
(4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式:__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X最高价氧化物的水化物的化学式(   )
A.H2XO3B.HXO4C.H3XO4D.H2XO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )
 
实验事实
结 论

A元素的原子半径比B元素的原子半径大
周期表中A位于B的下一周期

将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)
酸性:
H2CO3>H2SiO3

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性:Mg>C

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:P>N

某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀
原溶液一定有SO42
A.③④⑤B.①②③⑤C.②③D.全部

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是       (   )
①热稳定性:H2O>HF>H2S         ②原子半径:Na>Mg>O
③电负性:Cl>P>S                ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
(1)元素周期表中存在“对角线”规则,硼与硅的某些化学性质类似,写出硼酸(H3BO3)加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式:                             
(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)  K=5.7×10–10(298K)
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                      
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H的浓度。(写出计算过程,计算结果保留小数后一位)
(3)已知298K时:
化学式
碳酸
醋酸
电离常数
K1=4.4×10—7
K2=4.7×10—11
K=1.75×10—5
下列说法正确的是               
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中所列①~⑩元素,填写下列空白。
       族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA


 
 
 




 




 
 



(1)单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子,则该核素的原子符号为____________________。
(2)①~⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为____________________。
(3)第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是____________________(填化学式)
(4)⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为(填化学式):
________________________________________ 。
(5)③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)____________________。

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