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A、B、C、D四种化合物,其焰色反应通过蓝色钴玻璃观察均为紫色.A、B、C和盐酸反应均生成D,B和C反应可生成A;在B溶液中通入一种无色无味气体时,适量时得A,过量时得C.写出化学式:A________;B________;C________;D________.有关反应的离子方程式:(1)C+盐酸:________;(2)B→A:________.

答案:
解析:

A:K2CO3,B:KOH,C:KHCO3,D:KCl

A:K2CO3,B:KOH,C:KHCO3,D:KCl

(1)+H+=H2O+CO2↑,(2)2OH+CO2+H2O


提示:

提示:解答本题要求熟悉物质之间的反应

提示:解答本题要求熟悉物质之间的反应.焰色反应通过蓝色钴玻璃观察均为紫色,说明四种物质阳离子相同为K+.A、B、C与盐酸均生成同种物质D,D应为KCl,根据复分解反应条件,三种物质与盐酸反应的另一种产物是H2O或气体,推断A、B、C可能是KOH、K2CO3、KHCO3.B、C反应生成A,而KOH能和KHCO3生成K2CO3,推断A为K2CO3.B可能为KOH或者KHCO3.其中KOH溶液中通入无色无味气体CO2适量时得K2CO3,过量时生成KHCO3,确定B为KOH,则C为KHCO3


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素 相关结构和性质
A 其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等.
B 其单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小.
C 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多.
D 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
(1)表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
共价键
共价键
分子间作用力
分子间作用力

(2)B元素的氧化物所对应的晶体属于
离子
离子
晶体(填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”),工业上制备B元素单质的化学方程式:
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2

(3)钠与C元素形成的Na3C晶体中,C元素以C3-存在,C3-的电子排布式为
ls22s22p6
ls22s22p6
.C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因(用方程式表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?泰州三模)已知:A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大.A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构;E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是
O
O
(填元素符号).
(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
NH3分子间能形成氢键
NH3分子间能形成氢键

(3)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为
sp
sp

(4)E2+离子能与AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有
孤对电子
孤对电子

(5)最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性.A原子的配位数为
6
6
;该晶体的化学式为
MgNi3C
MgNi3C

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素 A B C D
性质或结构信息 室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同. D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,乙具有弱酸性 单质质软,银白色固体,导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙,丙相对于空气的密度为3.0,溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液,该溶液在光照条件下放置酸性会增强
试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是
 
.B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是
 
 (填化学式),在水中溶解度较大的是
 
 (填化学式)
(2)写出D2B与甲反应所得溶液呈
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是
 
(用化学方程式表示).
(3)写出丙的电子式为.说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
 
(用离子方程式表示).
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性.可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
 

A.氢碘酸和淀粉的混合液  B.AgNO3溶液   C.甲基橙试 剂 D.稀硫酸
(5)将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增,A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2.短周期主族元素中C元素的电负性最小,原子半径最大.D元素的原子序数是C元素的两倍,其合金多用于航天工业,被称为继铁、铝之后的第三金属,请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
 
(填元素符号).
(2)D元素基态原子的介电子排布式是
 

(3)白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得,该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
 
,其中心原子的杂化轨道类型是
 
杂化,中学化学常见的阴离子中,与该阴离子互为等电子体的离子符号是
 
(只填两种).该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应,写出三种反应物按等物质的量发生反应,生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
 

(4)B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构(晶胞示意图)如图a、图b所示,写出该化合物的化学式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(多选错选不得分)现有下列物质,用编号填空回答下列问题:
A.干冰   B.金刚石   C.氦   D.过氧化钠   E.二氧化硅  F.溴化铵
(1)通过非极性键形成的原子晶体是:
 

(2)可由原子直接构成的晶体是:
 

(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是:
 

(4)含有非极性键的离子化合物是:
 

(5)已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键.氯化钠熔化,粒子间克服的作用力为
 
;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为
 
;干冰气化,粒子间克服的作用力为
 
.A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为
 
(填序号).

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