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    CL2、二氧化氯（CLO2）都是重要的消毒剂，且CLO2杀菌的同时不会产生致癌物，符合环保要求。试回答：

    （1）二氧化氯中氯元素的化合价为                  。

    （2）等物质的量的二氧化氯和氯气与还原剂反应，前者转移的电子数是后者的      倍。

    （3）0.02 mol铜丝经灼烧至红热后,放入充满足量氯气的某集气瓶中，完全反应后，集气瓶中生成的固体物质的质量为            g 。若将 0.02 mol铁丝置于足量CL2中完全燃烧后，参加反应的CL2的质量为            g。

    （1）+4

    （2）2.5

    （3）2。7；2。13（每空2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    B
    B
    （填序号）．
    A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
    50a
    13
    50a
    13
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
    方法二制备的ClO2中不含Cl2
    方法二制备的ClO2中不含Cl2
    ．
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mg?L-1．
    饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-
    完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式
    ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
    ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
    ．
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0
    步骤3：加入足量的KI晶体．
    步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
    步骤5：
    调节溶液的pH≤2.0
    调节溶液的pH≤2.0
    ．
    步骤6；再用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为
    c(V2-4V1)
    4V
    c(V2-4V1)
    4V
    mg?L-1（用含字母的代数式表示）．
    ④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?枣庄二模）运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．
    （1）下列措施中，不利于环境保护的有
    ad
    ad
    （填编号）．
    a．大量开采使用化石燃料
    b．使用无氟冰箱、空调
    c．多步行多乘公交车，少用专车和私家车
    d．将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
    （2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．
    ①写出吸收二氧化碳的离子方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ②常温下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理为：
    4HCl（浓）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反应中，产生1mol ClO2，则被氧化的HCl为
    1mol
    1mol
    ．
    （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）．
    ①25℃时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    ②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因
    HSO3-的电离程度大于其水解程度
    HSO3-的电离程度大于其水解程度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：
    （1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是
    CD
    CD
    ．
    A．石灰石          B．氧化铁         C．氯化铁     D．明矾
    （2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式
    Cl2+H2OHClO+H++Cl-
    Cl2+H2OHClO+H++Cl-
    ，其中起消毒作用的成分是
    次氯酸
    次氯酸
    （填写名称）；二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂．二氧化氯（ClO2）消毒能力是等质量氯气的2.63倍．用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2．请写出该反应的化学方程式
    2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    ．
    （3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是
    A
    A

    A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
    B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
    C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
    D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
    （4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，写出阴极的电极反应式
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关．
    Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
    品　　名 浓缩菠萝汁
    配　　料 ①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
    果汁含量 ≥80%
    生产日期 标于包装封口处
    （1）配料中，属于着色剂的是
    ③
    ③
    （填序号，下同），属于防腐剂的是
    ④
    ④
    ，属于调味剂的是
    ②
    ②
    ．
    （2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供
    水、糖类、维生素
    水、糖类、维生素
    等三种营养素．
    Ⅱ．（1）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，
    前者
    前者
    （填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高．
    （2）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：
    2CO+2NO
    催化剂
    高温
    2CO2+N2
    2CO+2NO
    催化剂
    高温
    2CO2+N2
    ．
    （3）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质．因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代．?
    ①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    ②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：
    NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
    NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
    ．
    ③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是
    单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多．
    单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多．
    ．
    Ⅲ．阅读并回答问题：
    2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应．世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富．人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间．上海世博会已成为低碳世博会．“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维．中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家．“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”．
    下列说法不正确的是
    DFH
    DFH

    A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体．
    B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发．
    C．从空气中提取CO2，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低．
    D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去．
    E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服．
    F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的．
    G．大豆纤维属于合成高分子化合物．
    H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理．

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