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    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是________；溶液b与试剂B反应的离子方程式为________。

    （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_________、____________。

    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

    （3）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（请配平）

    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl

    （4）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是_______。

    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

    【答案】 盐酸（硫酸或硝酸） Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO AB

    【解析】铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，能与NaOH溶液反应的是Al2O3和SiO2，所以滤渣a中是Fe2O3，溶液a中有NaAlO2和Na2SiO3，因此试剂A为盐酸或硫酸用于除去Na2SiO3，即滤渣b为H2SiO3，溶液b为AlCl3，试剂B为氨水，是将AlCl3转化为Al(OH)3沉淀，所以滤渣c为Al(OH)3，溶液c为NH4Cl，Al(OH)3不稳定，煅烧分解生成Al2O3。

    (1) 试剂A为盐酸或硫酸用于除去Na2SiO3；溶液b与试剂B反应的离子方程式为Al3++ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+；

    (2) 能与NaOH溶液反应的是Al2O3和SiO2，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋H2O 和 SiO2＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O；

    (3)反应中N元素降低6价，C元素升高2价，所以配平后的方程式为Al2O3 +3C +N2 ===2AlN +3CO

    (4)A、方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，性质都比方法②中的AlCl3和NH3稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量，所以A正确；B、从物质状态上看，方法①中的Al2O3和C都是固体，容易残留在固体产物氮化铝中，而方法②中的AlCl3和NH3，高温下都是气体，有利于产物的分离净化，所以B正确；C、在方法①中N元素化合价降低，被还原生成AlN，所以AlN是还原产物，而方法②是非氧化还原反应，所以C错误。正确答案为AB。

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    （2）写出C12与水反应的化学方程式________________________

    （3）为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是________________（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式，下同）。

    （4）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是__________．

    A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．

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    Ⅱ．
    Ⅲ．
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    （1）①的反应类型为 ， G的分子式为 ．
    （2）若1mol 可转化为1mol A和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：；
    （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为 ．
    （4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为 ．
    （5）1mol含扑热息痛高分子药物最多可与（含NaOHmol）氢氧化钠溶液发生反应．

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    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    装置

    （2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

    这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)　　　　→　　　　→　　　　→　　　　。______________

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