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    2．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
    B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，据此解答．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径大小，胶体微粒直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，
    故选：D．

    点评 本题考查了胶体区别于其它分散系的本质特征，明确分散系划分依据是解题关键，注意胶体的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．肼（N2H4）可以用作制药原料，也可用作火箭和喷气发动机的燃料．

    （1）在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．
    （2）已知：
    反应Ⅰ：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1
    反应Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    ①△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
    ②反应：3N2H4（g） 2NH3（g）+2N2（g）+3H2（g）的△H=3△H1 +2△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    ③在30℃、Ni/Pt催化下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入0.1mol N2H4，发生反应I．反应在4min时达到平衡，测得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间的关系如图2所示．则0～4min内氢气的平均速率v（H2）=0.025mol/L•min，反应的平衡常数K=0.01．
    （3）N2H4可用于制备燃料电池，其结构如图3所示．
    ①通入空气的电极为正极（填“正极”或“负极”），该电池的负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ②用此电池进行电镀铜，开始时电镀槽中两极质量相等，当两极质量相差1.28g时，消耗N2H4的质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，溶液pH=11．则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1：4，NaHSO4溶液的物质的量浓度为1.25×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    图中，发生吸氧腐蚀
    C．
    图中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能
    B．对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol-1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应
    C．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学
    D．甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A原子只有一个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中燃烧生成一种离子个数比为2：3的化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水消毒．请回答下列问题．
    （1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化学式为Mg3N2．
    （2）C、D形成的简单离子的半径大小关系为O2-＞Mg2+．
    （3）B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    （4）A、B所形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$7N2+12H2O．
    （5）写出E的单质与水反应的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1过量的Ba（OH）2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Clˉ
    B．FeCl3溶液跟过量氨水       Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    D．钠与水的反应             2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于C2H4和C3H6两种气体，下列说法正确的是（　　）
    A．质量相同时，分子数相同B．同温同压下，密度相同
    C．体积相同时，分子数相同D．质量相等时，原子数相同

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