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    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。

    （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。

    （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。

    （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_______________________

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    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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    金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

    A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

    B．是同素异形体

    C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

    D．铈的原子核外有58个电子

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市等六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n(KOH)=a mol时，

    （1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于 L

    （2）若某温度下，反应后，则溶液中= ，此时反应总离子方程式为 ．

    （3）改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省五校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）

    A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省、泥河中学高二上12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )

    A．高压有利于氢气与氮气合成氨

    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

    D．Cl2在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下符号正确的是

    A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第三次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的( )

    A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1

    B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

    C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

    D．1 mol甲烷分子中含有共价键的个数为4NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

    （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

    （4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。

    （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

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