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    19．10.6g Na2CO3的物质的量是（　　）
    A．0.05 molB．1 molC．0.1 molD．0.2 mol

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：n（Na2CO3）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法不正确的是（　　）
    A．0～4s容器内的压强逐渐增大
    B．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
    C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快
    D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
    B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
    C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
    D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（　　）
    A．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH均增大
    B．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH同等程度减小
    C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、H2、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（　　）
    A．CO2B．N2C．H2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为
    H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
    H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．I-是该反应的催化剂B．IO-也是该反应的催化剂
    C．反应活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
    （1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
    （2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是浓度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反应向正反应进行．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
    ①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

    （1）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （2）如果粗盐中SO$\stackrel{2-}{4}$含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2
    （3）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
    （5）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
    若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾（或淀粉碘化钾溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．工业上利用海水和贝壳为原料制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：
    （1）煅烧贝壳时主要反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （2）过程I中用SO2吸收溴蒸气，其目的是富集溴；“氯化”时发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （3）过程IV中的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）过程II中控制反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，提高原子利用率．
    （5）向滤液中通入HBr的作用是除去多余的氢氧化钙．
    （6）滤渣的成分可能有Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3（填化学式）．

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