Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（OH⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）④c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
下列说法正确的是（　　）

• A、若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl
• B、若③正确，则溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、若④正确，且该溶液是由盐酸和氨水等体积混合而成，则盐酸中c（H⁺）等于氨水中c（OH^-）
• D、上述四种关系式均可能成立

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：①c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与HCl的混合物；
②c（OH^-）＞c（H⁺）溶液呈碱性，可能为NH₄Cl与一水合氨的混合物；
③（OH^-）＞c（H⁺）溶液呈碱性，可能为NH₄Cl与一水合氨的混合物；
④当溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）由此分析解答．

解答： 解：A、若①正确，根据c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，则溶液可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与少量HCl的混合物，两种情况下，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）均成立，故A错误；
B、若③正确，根据c（OH^-）＞c（H⁺）知溶液呈碱性，可能为NH₄Cl与一水合氨的混合物，此时c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）一定成立，故B正确；
C、若④正确，c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），
所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），当盐酸和氨水体积相等时，盐酸中c（H⁺）小于氨水中c（OH^-），故C错误；
D、溶质不同时，②中当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，c（Cl^-）+c（OH^-）≠c（NH₄⁺）+c（H⁺），则电荷不守恒，所以关系式不可能成立，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法．