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    （12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    （1）酸浸时反应的化学方程式为                 ；滤渣Ⅰ的主要成分为     （填化学式）。
    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                     （用离子方程式表示）。
    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是       ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。


    Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O     SiO2
    CaSO4   3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3 CaSO4 +3CO2↑
    溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为SO42-   减少

    解析试题分析：（1）酸浸时氧化铝与硫酸反应；二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到；（2）加入了钙离子，生成微溶于水的CaSO4沉淀；若pH偏高，将会生成氢氧化铝，导致该结果；（3）空气是氧化性氛围，亚硫酸具有较强的还原性易被氧气氧化为硫酸，使溶液酸性增强。
    考点：本题考查工业流程中化学原理有关问题。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是

    A．钠的熔点低 B．钠呈银白色、硬度小
    C．钠有延展性，导电性好 D．钠具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是           。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：                                                                     。
    （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。
    ① 提出合理假设
    假设1：添加了CuO
    假设2：添加了FeO
    ② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，               
    ____________________________________________
                                               
    		 
    样品全部溶解，得到澄清的溶液。     
    步骤2．                                   
                                              
                                              
    步骤3．                                   
                                              
                                                                             
    		                             
    ___________________________ 
                               
                                 
    ___________________________ 
    （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体   升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl  35.5  H  1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是          （填序号，下同）；
    ① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。
    ② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为      mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。
    （3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  
    ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液
    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
    （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
    后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
    磁性氧化铁外，还有一种可能原因是　                       。
    ② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用            （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为　                         。
    （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
    实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：

    编号
    		温度/℃
    		H2SO4体积/mL
    		KI溶液体积/mL
    		H2O体积/mL
    		淀粉溶液
    / mL
    		出现蓝色时间 /s
    A
    		39
    		10
    		5
    		5
    		1
    		5
    B
    		TB
    		10
    		5
    		5
    		1
    		没出现蓝色
    C
    		5
    		10
    		5
    		5
    		1
    		39
    D
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		t
    ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是              。
    ②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是                      。
    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是                                   。
    ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
    ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
    论             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
      
    （1）滤液甲的主要成分是（写化学式）            　　　　　　　　　　　　
    （2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  
    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是        （填字母序号）
    A．AlO2―       B．OH―        C．SiO32―
    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                                                   
    （5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
    ①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：                    
    ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2·5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
    （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
    ①装置B中的药品为_____________。  
    ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。


    （3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。 
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
    _______________________________________________________________________。
    （4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。
    （5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：。则CuSO4·5H2O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。
    (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用       (选填序号)。
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       。
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    (3)装置B中试剂的作用是                       。
    (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
    (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于       (填序号)。
    A．A之前                B．A—B间
    C．B—C间               D．C—D间
    (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

    (1)写出化学式：A       ，B       ，C       ，D       ，E       。
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    A→B：                                                         ；
    A→D：                                                          。

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