Question

下列有关反应热的叙述正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
• B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定
• C、已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成1mol一氧化碳气体时△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：有关反应热的计算,反应热的大小比较

专题：

分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定；
C．根据反应的化学方程式结合放出的热量计算反应热；
D．C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多．

解答： 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；
B．石墨能量比金刚石低．能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．n（C）=

7.2g

12g/mol

=0.6mol，n（0₂）=

12.8g

32g/mol

=0.4mol，二者反应的方程式为：3C+20₂=2CO+C0₂，则生成0.4molCO，生成0.2molC0₂，设2C（s）+0₂（g）═2CO（g）△H=-QkJ/mol，则0.2y+0.4Q=x，Q=

x-0.2y

0.4

=2.5x-0.5y，则2C（s）+0₂（g）═2CO（g）△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol，故C正确；
D．反应放热，△H＜0，C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则△H_I＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，注意物质的反应程度，聚集状态不同，反应热不同，注意物质的稳定性与能量的关系，本题易错点为C，注意利用方程式计算反应热．