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    已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    下列结论正确的是                （    ）

        A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

        B．①的反应热为221 kJ·mol-1

        C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

        D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：

     


    已知：①A分子中含有3个甲基          ②

    请回答下列问题：

    （1）C的分子式为               ， A的名称为                ，

    （2）反应①的反应条件为               ，G的结构简式为                 

    （3）写出D与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：

    （4）上述反应中属于取代反应的是                 （填序号）

    （5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体

        ①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色  ②核磁共振氢谱显示有3种氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

    （1） 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________

    （2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

    a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2  

    b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

    c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II. 探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是（    ）

    A．气体A是NO2                                       B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应        D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

        CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

    (1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                           ；

    Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    (2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式                                             ；

    (3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成的Ce4+ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

    ②生成S2O42 - 的电极反应式为                  ；

    (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

    　A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

    　C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                            。

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：                              。

    ②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”）

    ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：                                                        。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为     次。

    （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

                  

    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

                                                                             。

    ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                   。

    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃、101kPa下：

    ①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

    下列说法正确的是    （    ）

        A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

        B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

        C．

        D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

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