下列叙述中.不能用勒夏特列原理解释的是( )A．合成氨需用铁触媒加快反应速率B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2.I2气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．收集氯气可用排饱和食盐水法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	合成氨需用铁触媒加快反应速率
	B．	高压比常压有利于合成SO₃的反应
	C．	由H₂、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	D．	收集氯气可用排饱和食盐水法

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A．催化剂不影响平衡移动，所以加入催化剂使反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故A选；
B、二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO₃，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C、由H₂、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，故C选；
D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H⁺+Cl^-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选AC．

点评本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．

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7．

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□H₂↑；
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
B→A+C反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molC时，放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

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8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应其二溴取代物有两种
	B．	1mol C₄H_mO完全燃烧，最多消耗O₂为6mol
	C．	FeCl₃溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分
	D．	分子式CF₂Cl₂、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₂均只对应一种化合物

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5．

如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（　　）
①CO、O₂ ②Cl₂、NH₃ ③NO₂、O₂ ④N₂、H₂．

A．

①②

B．

②④

C．

②③

D．

③④

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12．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是H₂；
②生成固体C的化学方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl．
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的化学式是H₂S；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是SO₂+OH^-═HSO₃^-．

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2．生物学家研究发现白蚁信息素有：

（2，4-二甲基-1-庚烯），

（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH₃（CH₂）₃CH=CH-CH=CH（CH₂）₃CH₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	以上三种信息素互为同系物
	B．	以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同分异构体
	D．	家蚕的性信息素与1molBr₂加成产物只有一种

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9．已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表中的位置为第六周期、ⅣA族．

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13．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K_l，并闭K₂，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO₂防止空气污染．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248，计算结果保留1位小数）．

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14．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂+4I^一+4H⁺=21₂+2H₂O．
（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．
（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	实验目的
组别	温度	C（KI）	V	C（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	实验目的
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I₂和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象	若蓝色不褪色，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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