（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。
回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为 。
（2）反应④的离子方程式为 。
（3）步骤③中制氢气的原理如下：
Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母代号）。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。
③若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气 m3（同温同压条件下）。
（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。
①生成目标产物的电极反应式为 。
②该储氢装置的电流效率为η＝ 。（η＝ 
×100%，计算结果保留小数点后1位）
（1）2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓ （2分）（2）SO2＋I2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2I－ （2分）
（3）① a （2分） ② 90% （2分） ③ 3.09 （2分）
（4）① C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 （有机物可写结构简式）（2分） ② 51.7% （3分）
【解析】
试题分析：（1）氧气具有氧化性，能氧化硫离子生成单质S，则根据流程图可知反应②的化学方程式为2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓。
（2）碘水具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，则反应④的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2I－。
（3）①正方应是体积增大的吸热反应，则a．升高温度反应速率增大，平衡向正反应方向进行，有利于生成氢气，正确；b．增大水蒸气浓度，反应速率增大平衡向正反应方向移动，但氢气含量不一定增大，错误；c．加入催化剂加快反应速率但平衡不移动，氢气含量不变，错误；d．降低压强，反应速率降低，错误，答案选a。
②1.00 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）中CO和氢气的物质的量分别是0.2mol和0.8mol。设与H2O反应时消耗CO的物质的量是xmol，则根据方程式可知生成CO2和氢气的物质的量分别是都是xmol，由于后得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则0.2－x＋x＋0.8＋x＝1.18，解得x＝0.18，所以CO的转化率为
。
③若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，；H2S的体积是0.05m3，甲烷是0.95m3。0.05m3H2S最终可以得到氢气0.05m3。根据反应I可知生成氢气的体积是0.95m3×80%×3＝2.28m3，CO的体积是0.95m3×80%＝0.76m3，则通过反应Ⅱ又生成氢气0.76m3，所以通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气0.05m3＋2.28m3＋0.76m3＝3.09m3。
（4）①根据题意可知该实验的目的是电化学储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，即阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12；
②电解池中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据装置图可知阳极上生成3.4mol氧气转移电子的物质的量＝3.4mol×4＝13.6mol；根据水的组成可知生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成3.4mol氧气时同时生成6.8mol氢气。设参加反应的苯的物质的量是xmol，则参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×25%－xmol，而反应后苯的含量＝
×100%＝10%，解得x＝
。所以苯转化为环己烷转移电子的物质的量为
×6，则该储氢装置的电流效率为η＝
。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题
某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
B．操作②的操作名称是过滤
C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
(14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为 。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有
A．16种 B．8种 C．4种 D．2种
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式 。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 
2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
据此判断：
①该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．Ba2+、K+、OH—、SO42— B．Fe3+、NO3—、Na+、OH—
C．H+、Na+、Cl—、SO42— D．K+、SO42—、HCO3—、H+
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