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    5．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
    实验操作目的或结论
    A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强
    B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反应
    C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性
    D向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取
    分液    		除去FeC12溶液中的FeBr2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．将Cu片放入FeC13溶液中，生成铜离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比铜离子强；
    B．镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
    C．二氧化硫与溴水或高锰酸钾发生氧化还原反应；
    D．亚铁离子被氧化．

    解答 解：A．证明Fe的金属性比Cu强，应将铁放入硫酸铜溶液中，将Cu片放入FeC13溶液中，生成铜离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比铜离子强，故A错误；
    B．镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，为置换反应，故B正确；
    C．二氧化硫与溴水或高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；
    D．通过如氯气，亚铁离子被氧化而变质，应在萃取后加入铁粉，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    B．乙醇溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    C．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
    B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6
    C．C的价电子轨道表示式：
    D．HClO的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活密切相关．下列与化学相关的说法正确的是（　　）
    A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
    B．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
    C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
    D．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．淀粉和纤纤维素互为同分异构体
    B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
    C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
    D．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的是（　　）
    A．
    制取氧气    		B．
    收集氧气    		C．
    分离出MnO2    		D．
    蒸发结晶得KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）
    A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
    B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
    C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
    D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．糖类化合物也可称为碳水化合物
    B．维生素D可促进人体对钙的吸收
    C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
    D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：
    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．
    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的E1呈现异常的原因是N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子．
    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C．（填标号）
    A．中心原子的杂化轨道类型
    B．中心原子的价层电子对数
    C．立体结构
    D．共价键类型
    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为5个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5-中的大π键应表示为Π56．
    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

    （4）R的晶体密度为dg•cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

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