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    3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作氧化剂．在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解产生HCl，CeCl3抑制水解．
    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
    ①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
    A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
    （3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料．
    ①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    则反应②的离子方程式为4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
    ②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

    分析 （1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂；NH4Cl固体受热分解生成氯化氢能抑制CeCl3的水解；
    （2）①Ti02与焦炭的混合物中通入Cl2，在高温条件下可生成TiCl4和CO；
    ②镁能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，与氩气不反应，据此选择；
    （3）锌和氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠和氢气；
    （4）在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾，据此解答．

    解答 解：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂，NH4Cl固体受热分解生成氯化氢能抑制CeCl3的水解；
    故答案为：氧化；分解产生HCl，CeCl3 抑制水解；
    （2）①Ti02与焦炭的混合物中通入Cl2，在高温条件下可生成TiCl4和CO，反应方程式为Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，
    故答案为：Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
    ②镁能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，与氩气不反应，故选D；
    （3）锌和氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠和氢气，反应方程式为Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑，
    故答案为：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；
    （4）在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾．
    ①反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，离子方程式为4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Mn2++2H2O+Cl2↑，
    故答案为：4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Mn2++2H2O+Cl2↑；
    ②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极上发生氧化反应，锰离子失去电子生成二氧化锰，电极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，除去MnSO4溶液中的Al3+即要使铝离子沉淀完全，铝离子的浓度小于10-6mol•L-1，根据Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，可知此时溶液中c（OH-）=$\root{3}{\frac{1×10{\;}^{-33}}{1×10{\;}^{-6}}}$mol•L-1=1×10-9mol•L-1，溶液的pH=5，所以欲除去MnSO4溶液中的Al3+需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1，
    故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；5.0＜pH＜7.1．

    点评 本题考查了元素化合物性质的分析应用，主要是氧化还原反应的离子方程式书写方法和产物判断以及电极反应的书写、沉淀的相关计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    13．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
    B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
    C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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    14．三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，且C中无甲基，把它们分别进行实验，并记录现象如下：
    NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2金属钠
    A发生水解无银镜反应不反应不反应
    B发生中和反应无银镜反应溶解放出H2
    C不反应有银镜反应有红色沉淀放出H2
    （1）由此推出A、B、C的结构简式为：ACH3COOCH3，BCH3CH2COOH，CCH2（OH）CH2CHO；
    （2）与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是HCOOCH2CH3；
    ①只含有一个官能团     ②能发生银镜反应
    （3）C与银氨溶液反应的方程式CH2（OH）CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH2（OH）CH2COONH4+3NH3+H2O．

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    11．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH-+H+═H2O

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    18．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中        ②Na2O2投入FeCl2溶液中
    ③过量NaOH溶液和明矾溶液混合    ④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合．
    A．只有①②B．只有④C．只有③④D．只有①②④

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    8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）
    A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应
    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C．反应前H2S物质的量为10 mol
    D．H2S的平衡转化率为28.6%

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    15．下列分离方法正确的是（　　）
    A．用分液法分离水和植物油
    B．用乙醇从溴水中萃取溴单质
    C．用蒸馏法分离水和四氯化碳
    D．用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠

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    12．在100mL0.1mol•L-1铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的质量与Ba（OH）2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba（AlO2）2易溶易电离]．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-
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