【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为_____________。R原子的最外层电子排布式____________________________;原子核外有________种能量不同的电子。R原子最外层有________种运动状态不同的电子。
(2)元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。图2中,55.85表示__________________________________________________________。
(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是____________________(填离子符号)。
(4)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是____________________(填“极性键”或“非极性键”),其分子是____________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比,熔点较高的是____________________(用化学式表示)。
(5)表中金属性最强的元素与铝元素相比较,可作为判断金属性强弱依据的是________(选填编号)。
a.能否置换出铝盐溶液中铝
b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c.单质与氢气化合的难易程度
d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
(6)在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物,现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。______________________。O的非金属性比N强,请用元素周期律的知识分析原因。___________________。
【答案】
5 7 第四周期Ⅷ族 Fe元素的相对原子质量
极性键 非极性分子
bd
,证明碱性
O与N是同周期元素且O在N的右边,同一周期从左到右,非金属性逐渐增强,所以非金属性O大于N
【解析】
根据元素在周期表中的位置分析可知,A为H元素,D为C元素,E为O元素,G为Na元素,Q为Si元素,M为S元素,R为Cl元素,结合元素周期律与物质的结构与性质的关系分析作答。
(1)根据可知,某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,则该元素为Na,其原子结构示意图为;R为Cl元素,原子序数为17,其最外层电子排布式为:
;电子排布式为:1s22s22p63s23p5,不同的能级所具有的能量不同,故原子核外有5种能量不同的电子;每个电子的运动状态均不相同,因此Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子;
(2)元素Fe的原子序数为26,在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族,55.85表示Fe元素的相对原子质量;
(3)Ar的原子结构示意图为:,则上述元素中,与Ar具有相同电子层结构的微粒为S2-和Cl-,因同周期中,具有相同电子层结构的简单粒子核电荷数越小,其半径越大,故两者的大小顺序为:
;
(4)M、D分别是S和C,两者形成的化合物为CS2,由2对碳硫双键形成的直线型结构,是由极性键组成的非极性分子;D、Q的最高价氧化物形成的晶体分别是CO2和SiO2,因CO2分子晶体,而SiO2为原子晶体,则熔点较高的是SiO2;
(5)表中金属性最强的元素为Na,与Al相比:
a. Na在盐溶液中首先与水反应,不会置换出铝,不能作为判断依据,a项错误;
b. 能否溶解在NaOH中,说明NaOH为强碱,可作为判断依据,b项正确;
c. 单质与氢气化合的难易程度,是判断非金属性强弱的依据,c项错误;
d. 单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度,体现了金属的活动性强弱,即金属性强弱,d项正确;
故答案为:bd;
(6)先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失,说明NaOH溶解了,其化学方程式为:
,故碱性比较:NaOH>
,即金属性:Na>Al;O与N是同周期元素且O在N的右边,同一周期从左到右,非金属性逐渐增强,所以非金属性O大于N,故答案为:
,证明碱性
;O与N是同周期元素且O在N的右边,同一周期从左到右,非金属性逐渐增强,所以非金属性O大于N。
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【题目】对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( )
A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)
C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)
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【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①
R—OH+HBrR—Br+H2O②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据见下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g.cm3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇,其原因是______________________________________________________________。
(3)将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________(填字母)。
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是________(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于___________________,但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是___________________________。
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【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是( )
A.将容器的体积缩小一半,其反应速率增大
B.保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变
C.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率增大
D.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)、H2(g)的生成速率减小
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【题目】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列对H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )
A.放出能量的反应B.吸收能量的反应
C.氧化还原反应D.可逆反应
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【题目】以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。
已知:(1)
(2):
请回答下列问题:
(1)化合物A的分子式为___________,1mol A完全燃烧需要消耗_____mol氧气。
(2)反应②的反应类型是:______________;化合物B的名称是:____________。
(3)写出①反应的化学方程式_________________________________________________。
(4)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知(2)的反应,生成1molE。写出E的结构简式为:_____________________。
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【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
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【题目】酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能,对人体具有保健作用,乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸,方法如下:
(1)乳酸所含的官能团的名称是_________________________。
(2)写出下列物质转化的化学方程式:
①A→B______________________________________。
②B→CH3CHO____________________________________。
(3)A在一定条件下可发生消去反应,写出其发生消去反应的化学方程式:____________
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【题目】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B. 相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s,石墨) H=-(E2—E3)kJ·mol—1
D. 同温同压下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示,在光照和点燃条件下的△H相同
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