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    实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
    A．锌粉B．铜片
    C．铁片D．镁粉
    C
    硫酸亚铁溶液中亚铁离子会发生水解，且易被氧气氧化为铁离子，所以妥善保存硫酸亚铁溶液时为了防止氧化可加入少量的铁粉，同时为了防止亚铁离子水解可加入少量稀硫酸；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是
    A． 6.72 LB．3.36 LC． 2.24 LD．以上都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论正确的是        
    A．该晶体中没有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
    C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－形成血红色的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦……。
    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             
    （填仪器序号）
    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                              
    （3）步骤④中如何证明沉淀已完全？                                                              
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是                         
                                                                                           
    （5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
    ⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
    方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是            。
    ⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。
    饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化
    率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成
    的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
    ①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式              。

    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
    步骤3：加入足量的KI晶体。
    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
    溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：                             。
    步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为           mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
    II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    ⑴在农业生产中，滤液1可用作      。
    ⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：                             ，控制此反应温度30℃以下的原因是：                                        。
    ⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                   。
    ⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为        。
    ⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
    （1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

    （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为（用a、x表示）
    （3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是
    A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
    B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
    C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5
    D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是(    )
    A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
    （1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                     ；
    （2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                      ；

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