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    在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）
    A．0.5mol/L的HClB．0.5mol/L的CH3COOH
    C．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水
    A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；
    B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；
    C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；
    D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．酒精B．CO2C．NaCl溶液D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有十种物质：①铁丝②CO气体③CO2气体④硫酸⑤CaO固体　⑥盐酸⑦（NH4）2SO4晶体⑧熔融NaOH⑨液态氯化氢⑩酒精，以上物质中：
    （1）属于非电解质的有______（填代号），属于酸性氧化物的有______（填代号），题中所示状态能导电且属于电解质的有______（填代号）．
    （2）属于盐的物质其电离方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A．将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高
    B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
    C．熔融的氯化钠能导电且属于电解质
    D．NaClO溶液中含有自由移动的Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（　　）
    A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
    B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
    C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
    D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：
    物质
    序号    		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    10.3mol0.2mol0.1mol
    20.1mol0.3mol0.1mol
    对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）
    A．只有n（K+）相同
    B．只有n（Cl-）相同
    C．完全相同
    D．各离子的物质的量完全不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
    若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
    A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
    B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
    C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
    D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

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