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    8．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，若参与爆炸的甲烷在标准状况下的体积是3.36L，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该爆炸中转移的电子数是（　　）
    A．0.15NAB．0.6NAC．1.2NAD．2.4NA

    分析 甲烷爆炸生成二氧化碳气体和水，甲烷中C的化合价为-4价，反应生成产物CO2中C元素的化合价为+4价，则1mol甲烷完全反应转移电子的物质的量为：1mol×[4-（-4）]=8mol；然后根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下3.36L甲烷的物质的量，然后计算出转移电子的物质的量及数目．

    解答 解：标准状况下3.36L甲烷的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
    甲烷爆炸生成二氧化碳气体和水，甲烷中C的化合价为-4价，反应生成产物CO2中C元素的化合价为+4价，则1mol甲烷完全反应转移电子的物质的量为：1mol×[4-（-4）]=8mol，
    则0.15mol甲烷完全反应转移电子的物质的量为：0.15mol×8=1.2mol，转移的电子数为1.2NA，
    故选C．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质及特征，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3•2H2O]投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸．

    （1）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为Cu2（OH）2CO3+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+2H2O
    （Cu2（OH）2CO3？2H2O+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+4H2O）．
    （2）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为13.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法
    B．铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量
    C．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥
    D．在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．阿斯匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
    ③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
    （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是水浴，用这种方法加热需要的玻璃仪器有温度计、酒精灯、烧杯；．
    （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质、减少阿斯匹林的溶解；．
    （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是使阿斯匹林转化为可溶性盐，加入盐酸的作用是将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林；．
    （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如表：
     ⅠⅡⅢⅣ
    盐酸液的体积（mL）30303030
    样品（g）3.324.155.817.47
    二氧化碳的体积（mL）672840896672
    （1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2504mL（标准状况）．
    （2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
    （3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3     Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为2.5mol/L．
    （4）依据表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于反应E（g）+2F（g）?2G（s），在温度T1和T2时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：
    温度时间/min
    n/mol    		010204050
     T1n（E）0.500.350.250.100.10
     T2n（E）0.500.300.18…0.15
    下列说法不正确的是（　　）
    A．温度：T1＜T2
    B．平衡常数：K（T1）＞K（T2）
    C．T2温度下10min内，平均速率为v（E）=0.020mol•L-1•min-1
    D．T1温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改写成离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）在反应中，若有19.2克铜被氧化，则被还原的硝酸的物质的量为0.2mol
    （3）若反应后溶液体积为1L，则Cu（NO3）2溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
    [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还一定含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有SO42-．
    （3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃℃干燥；得到成品．
    （4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    [实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干　　　　b．高压加热烘干　　　　c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图2所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4否（填“能”或“否”），理由是浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）；
    （2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为79.5%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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