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    14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F （用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4 （用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    ③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
    ④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

    分析 根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；
    （4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，过量盐酸与NaAlO2反应生成氯化铝、氯化钠和水；
    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），则W为Na2S2O3，在酸性溶液中Na2S2O3发生自身氧化还原有硫生成，溶液发黄，在溶液中易被氯气氧化，生成硫酸根和氯离子．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，
    故答案为：Na＞Cl＞F；
    （2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，
    故答案为：HClO4＞H2SO4；
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，则：
    ①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，
    故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）=10-2mol/L，则n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯气为0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.005mol，故转移电子物质的量=0.005mol×2=0.01mol，
    故答案为：0.01mol；
    ④过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
    故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），则W为Na2S2O3，在酸性溶液中Na2S2O3发生自身氧化还原有硫生成，溶液发黄，在溶液中易被氯气氧化，生成硫酸根和氯离子，在溶液中与氯气反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，
    故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断，难度中等，注意题中与量有关的离子方程式的书写和氧化还原反应的方程式的书写，需要学生具备扎实的基础．

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    A．乙二醇和丙三醇是1：1B．乙醇和乙二醇是1：2
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    5．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．
    （1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能，氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    （2）镁铝合金（Mg17Al12　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    ②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和加氢：
    （g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①A为电源的负极；C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ②该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）．Fe3O4/Al2O3．

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    2．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
    B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
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    9．用如图所示的实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取纯净氢氧化亚铁    		B．
    石油的蒸馏
    C．
    除去CO气体中的CO2气体    		D．
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    19．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）
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    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
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    A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使HClO2的分解加速
    C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．1：1：3B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：2

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