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    某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L（标准状况下）气体B，该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    E，E是一种强酸．将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
     
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
     
    ．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
     
    （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能，经检测，M中只含有两种短周期元素，现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体B是氨气，往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清，则反应后的溶液中溶质A是偏铝酸钠，根据元素守恒知，M是氮化铝；
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    E，E是一种强酸，将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液，氨气被氧气氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，所以X是氧气，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F是亚硝酸，根据物质的性质来分析解答．
    解答： 解：某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能，经检测，M中只含有两种短周期元素，现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体B是氨气，往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清，则反应后的溶液中溶质A是偏铝酸钠，n（NH3）=
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol，若M是AlN，n（AlN）=
    82g
    41g/mol
    =2mol，遵循元素守恒；
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    E，E是一种强酸，将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液，氨气被氧气氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，所以X是氧气，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F是亚硝酸，
    （1）通过以上分析知，M是AlN，根据氮化铝的强度可知，氮化铝是原子晶体，故答案为：AlN；原子；
    （2）无色溶液A呈碱性，因为偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，水解方程式为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-，故答案为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
    （3）亚硝酸的酸性比醋酸强，盐酸和硫酸的酸性比亚硝酸强，碳酸和亚硫酸比亚硝酸的弱，根据强酸制取弱酸知，不能用碳酸和亚硫酸制取亚硝酸，故选bd；
    （4）亚硝酸根离子和铝、氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氨气，离子反应方程式为2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑，若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，亚硝酸根得电子生成氮气，所以应该在阴极上生成，电极反应式为：2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-，
    故答案为：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑；阴极；2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握B为氨气及Al的性质为推断的关系，注意利用信息推断物质，侧重分析能力、推断能力及知识迁移应用的能力考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，化学反应 A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol?L-1减少到1.0mol?L-1．在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
    A、0.4 mol?L-1
    B、0.2 mol?L-1
    C、0.4 mol?L-1?s-1
    D、0.2 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨的反应原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
    在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡．回答下列问题：
    （1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是
     
    ；
    a．加入氢气   b．升温   c．加压   d．加催化剂
    （2）450℃时，往2L密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    反应开始的5min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为
     
    ；
    （3）升高温度，v（正）
     
    （填增大、减小或不变），v（逆）
     
    （填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数
     
    （填增大、减小或不变）；
    （4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是
     
    （填字母代号）．
    A．容器内的气体密度保持不变
    B．容器内的气体压强保持不变
    C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2
    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构．例如CH4与NH
     
    +
    4
    有相同的电子及立体结构．依此原理在下表空格中填出相应的化学式．
    CH4
     
    		 CO
     
    2-
    3
     
    		 C2O
     
    2-
    4
     
    NH
     
    +
    4
    		 N2H
     
    2+
    6
     
    		 NO
     
    +
    2
     
    		 N2
    （2）“笑气”（N2O）是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）．已知N2O分子中N原子只与O原子相连，N2O的电子式为
     
    ，其立体结构是
     
    形，由此可知它是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应中被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料．

    （1）在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是
     
    ；不用KOH溶液的理由是
     
    ．
    （2）在合成塔中，每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有
     
    ．
    （3）请评述合成时选择2×105Pa的理由
     
    ．
    （4）BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3（s）?Ba2++CO32-
    ①写出平衡常数表达式
     
    ；
    ②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba（OH）2而不是Ca（OH）2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×10-9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×10-9；原因之二是
     
    ．
    （5）某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：
    4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O→2Na++2Ca2++5HCO3-+4H4SiO4+3Al2SiO5（OH）4
    该同学判断的角度是
     
    ．
    （6）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e+8OH-→CO32-+6H2O则正极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁（Fe2 （SO4）3）
     

    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
     

    ②碳酸钠溶液与稀盐酸混合
     

    ③硫酸与氢氧化钡溶液反应
     

    （3）写出符合离子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓的一种化学方程式
     

    （4）分别用双线桥法和单线桥法表示出氧化还原反应：CuO+CO═Cu+CO2的化合价变化和电子转移．
    双线桥法：
     

    单线桥法：
     

    （5）在C+CO2=2CO中，C被
     
    ，是
     
    剂；CO2中的C元素化合价
     
    ，被
     
    ．
    （6）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热氯酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有
     
    （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的
     
    ．（多选少选均不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”），请说明理由
     
    ．
    （2）100℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （3）25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
     
    ．
    （4）曲线B对应温度下，pH=3的盐酸溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A（g）+5B（g）?2C（g）+3D（g）反应中，能表示该反应速率最快的是（　　）
    A、υ（A）=0.8mol/（L?s）
    B、υ（B）=1.0mol/（L?s）
    C、υ（C）=1.8mol/（L?min）
    D、υ（D）=0.9mol/（L?s）

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