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    用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：
    ①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤
    回答下列问题
    （1）上述步骤的正确顺序是______；
    （2）本实验用到的玻璃仪器有______；
    （3）本实验所需浓硫酸的体积是______ml，
    量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．（用序号表示）（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）
    （4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______；
    若没有进行操作步骤⑤，会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？______．
    （1）根据计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤排序，所以其操作顺序为：①③②⑤④，
    故答案为：①③②⑤④；
    （2）用100mL容量瓶配制溶液，用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，用胶头滴管定容，
    故答案为：100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    （3）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=3.0mol/L×0.1L，V=0.0167L=16.7mL，选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸的体积，所以选取25mL量筒，故答案为：16.7；B；
    （4）某同学观察液面的情况如图所示，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高；
    若没有进行操作步骤⑤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
    故答案为：偏高；偏低；
    （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是______．
    （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是______．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成
    b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发
    d．水是反应的催化剂．
    （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是______．
    （4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是______、______
    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：______
    （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是______．（填字母）
    a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl
    （二）溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
    Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
    Ⅱ：将试管如图2所示固定后，水浴加热．
    （1）观察到______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是______，若无A试管，B试管中的试剂应为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸．试计算：
    （1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？______
    （2）加入稀盐酸后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室要配制0.1mol/L的Na2CO3（aq）500mL．
    （1）需要称取Na2CO3粉末的质量为______．
    （2）配制上述溶液除需要托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有______、______．
    （3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．所用NaOH已潮解
    B．所用NaOH中含有NaCl杂质
    C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无土裁培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（　　）
    A．0.40mol0.50mol0.12mol
    B．0.66mol0.50mol0.24mol
    C．0.64mol0.50mol0.24mol
    D．0.64mol0.02mol0.24mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    （20r一?重庆模拟）下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是（　　）
    A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
    C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
    D．用铜搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
    （1）实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有：______．
    （2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为______mL．（计算结果保留一位小数）
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．量取浓硫酸的量筒内有少量水；
    B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；
    C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
    E．定容时仰视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
    对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______（填写字母）；无影响有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
    （1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体
    属于电解质的是______，能导致光化学烟雾的是______，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______，能用浓硫酸干燥的气体是______，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______．
    2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀盐酸．试回答下列问题：
    A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是______．
    B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．

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