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    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    C、钠在常温下不容易被氧化
    D、Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    考点：钠的重要化合物,钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；
    B、NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；
    C、钠在常温下易被氧化；
    D、Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠．
    解答： 解：A、Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
    B、Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
    C、钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故C错误；
    D、Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列没有漂白性的物质是（　　）
    A、新制的氯水
    B、漂白粉
    C、Na2O2
    D、CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+   Na+    SCN-   Fe3+
    B、Mg+   Cl-  Al3+   SO42-
    C、K+  　Cl-  HCO3-  NO3-
    D、Ca2+   Na+   Fe3+   AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    A、NaNO2溶液的pH大于7
    B、向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大
    C、常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1
    D、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（　　）
    A、在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，Cu极上放出气体体积约为1.12 L
    B、发现a点附近显红色
    C、在C1、C2电极所产生气体的体积比为2：1
    D、乙池溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
    （1）化学能与光能
    下列关于化学能与光能的说法不正确的是
     
    （填编号）．
    A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
    B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
    C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
    D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
    （2）化学能与热能
    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则肼和NO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）化学能与电能
    ①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通充电电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O  
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极上发生反应的物质是
     
    ，放电时
     
    极附近溶液的碱性增强．
    ②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先制得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．
    由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾
     
    （填“大”或“小”），每生成1mol Na2FeO4湿法和干法制备反应中转移的电子数之比为
     
    ，K2FeO4可以和水反应生成氢氧化铁和氧气，则该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需要加入氧化剂才能完成的变化的是（　　）
    A、CO2→HCO3-
    B、Fe2+→Fe3+
    C、Cl2→Cl-
    D、KMnO4→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下，下列叙述正确的是（　　）
    A、纯净的重水（D2O）中，pD=7
    B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
    C、纯净的重水中，c（D+）=c（OD-）
    D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、向FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
    D、FeS加入稀硫酸中：S2-+2H+=H2S

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